(1)利用Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2反应,设计一个原电池,写出电极反应式。正极 ,负极 ,电解质溶液 ,电极反应式 、 。
(2)下列操作中能使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
A 称量的是长期暴露在空气中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 将溶解于烧杯中的NaOH溶液未经冷却就转移到容量瓶中进行配制。
D 混匀容量瓶中溶液后,发现液面低于刻度线,再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线
E.定容时,俯视液面使之与刻度线相切
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是 。
(2)将2.4mol某金属投入某酸溶液中,恰好完全反应,并产生7.2g氢气,则此金属化合价为 。
(3)某同学为探究铜铁合金中铁的质量分数,先后进行了三次实验,实验数据如下:
实验次数 项目 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
所取合金的质量/g | 20 | 20 | 40 |
所加稀硫酸的质量/g | 100 | 120 | 80 |
生成氢气的质量/g | 0.4 | 0.4 | 0.4 |
①该合金中铁的质量分数是 %(结果精确到1%)。
②本实验中所加稀硫酸的溶质的质量分数为 %(结果精确到0.1%)。
设NA为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数。下列说法正确的是
A.0.1 mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA
B.将1molCl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2[NA—N(Cl2)]
C.一定条件下,0.1 mol SO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NA
D.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4g
已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2++2S2O+O2+4OH-=Fe3O4+S4O+2H2O,下列说法正确的是
A.O2和S2O是氧化剂,Fe2+是还原剂
B.每生成1mol Fe3O4,则转移电子数为2mol
C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1
D.若有2mol Fe2+被氧化,则被Fe2+还原的O2为0.5mol
NA为阿伏加德罗常数,下列有关说法中不正确的是
A.标准状况下,22.4 L氦气含有NA个氦原子
B.20 g重水含有10 NA个电子
C.12.5 mL l6 mol·L-1浓硫酸与足量铜反应,转移电子数为0.2 NA
D.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA
下列各组离子中,在溶液中能大量共存,加入氢氧化钠溶液有沉淀析出,加入稀盐酸有气体放出的是
A.Na+、Ca2+、SO42―、CO32― B.K+、Ba2+、HCO3―、Cl―
C.K+、Al3+、SO42―、NO3― D.K+、Na+、CO32―、SO42―