某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:
aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是
A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
在一定温度下的恒容密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应
A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
①混合气体的压强;②混合气体的密度;③B的物质的量浓度;④气体的总物质的量;⑤混合气体的平均相对分子质量
A.①②③ B.②③⑤ C.①③⑤ D.①④⑤
一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是
A.c1∶c2=3∶1
B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2∶3
C.X、Y的转化率不相等
D.c1的取值范围为0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
已知:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1
(2)C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 (3)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3
(4)2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4
(5)2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5
下列关于上述反应的焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H2<0 B.△H5=2△H2+△H3-△H1
C.△H3>0,△H5<0 D.△H4=△H1-2△H3
已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H-H 436kJ/mol ,N-H 391 kJ/mol.从理论上计算2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的⊿H为
A.-46 kJ/mol B.-92 kJ/mol
C.+92 kJ/mol D.+1800kJ/mol
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol
下列说法中错误的是
A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同
B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H>-574kJ/mol
C.4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g) △H=+586kJ/mol
D.若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA