Question

（1）下图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器名称

①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体______。

②分离CCl₄（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物______。

（2）实验室需用230ml 1.0mol/L的NaOH溶液

①在配制溶液过程中，上述仪器中还缺少的玻璃仪器是:________玻璃捧等。

②计算需称量的NaOH固体质量为_______________g

③配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是

A．溶解后未冷却直接转移至容量瓶，立即定容

B．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

C．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面

D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容

（3）若 1.0mol/LNaOH溶液的密度为1.1g/cm³，则质量分数为__________%

Answer

（1）① 蒸发皿 ② 蒸馏烧瓶（2）①烧杯、胶头滴管 ②10.0 ③ BD（3）3.6

【解析】

试题分析：（1）①从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体使用蒸发皿；②四氯化碳和甲苯互溶，但二者沸点相差较大，可用蒸馏的方法分离，需要使用蒸馏烧瓶；（2）①烧杯、胶头滴管②根据溶液配制步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管。所以还需仪器有烧杯和胶头滴管；③A．冷却至室温时，溶液体积偏小了，浓度就偏高，错误；B．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，正确；C．定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，错误；D．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容，所配溶液体积偏大，浓度偏低，正确。（3） 根据c= ，质量分数ω= = =3.6%。

【考点定位】考查一定物质的量浓度溶液的配制

【名师点睛】该题考查一定物质的量浓度溶液的配制和有关计算，难度不大。常考点：有关计算、误差分析等。1.计算所需溶质的量时，要代入容量瓶体积，结果保留一位小数，与托盘天平精确到一致。2. 误差分析的理论依据：依据cB＝nB/V可知，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中的操作会引起ｎ和V怎样的变化。若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。