高温下CuO(s)+CO(g) Cu(s)+CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:1000℃ K=4.0 1150℃ K=3.7 1300℃ K=3.5 ;请回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式___________.
(2)在一个容积为2L的密闭容器中,1000℃时加入Cu、 CuO、CO、CO2各0.2 mol,反应经过10min后达平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)﹦ 。
(3)以下措施中,能使反应(2)中的正反应速率显著加快同时不影响CO的平衡转化率的是 (填字母序号)。
A、增加CO的浓度
B、增加CuO的量
C、移出部分CO2
D、提高反应温度
E、减小容器的容积
(4)1000℃时测得在2L的密闭容器中反应体系中某时刻各物质的物质的量见下表:
CuO | CO | Cu | CO2 |
0.8mol | 0.4mol | 0.6mol | 0.6mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是 (填代号)。
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆) C.v(正)=v(逆) D.无法判断
由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),右图表示该反应进行过程中能量的变化。
(1)关于该反应的下列说法中,正确的是_______。
A.△H>0,△S>0; B.△H>0,△S<0;
C.△H<0,△S<0; D.△H<0,△S>0。
(2)该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
(3)以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
① CH4(g)+H2O(g) == CO(g)+3H2(g) △H=+206.0KJ/mol
② CO(g) + 2H2(g) == CH3OH(g) △H=-129.0KJ/mol
CH4(g)和H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 。
莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质,在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中,下列有关比较正确的是
A.c(NH4+)+c(NH3·H2O) = 0.1 mol/L
B.2c(Fe2+)+c(NH4+) = 2c(SO42-)
C.c(NH4+)∶c(Fe2+)∶c(SO42-) = 2∶1∶2
D.c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH-)
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B.无色溶液中:K+、Fe3+、SO42-、H+
C.c (H+)/c (OH-) = 1012 的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D.由水电离的c (H+)=1×10-14 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
为了得到比较纯净的物质,使用的方法恰当的是
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热、蒸发得到NaOH晶体
B.向Fe2(SO4)3溶液加入足量NaOH溶液,经过过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体
用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L盐酸时,如果滴定误差在±0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH范围是
A.4.3~9.7 B.3.3~10.7 C.6.9~7.1 D.6~8