氧化还原反应的实质是
A.氧元素的得失 B.化合价的升降
C.电子的得失或偏移 D.分子中原子的重新组合
学习化学过程中需要经常做实验,下列实验操作正确的是
A.闻气味 B.倾倒液体 C.取粉末 D.过滤
根据氧化物的性质分类,可将CO2、SO2归为同类氧化物。下列物质中,也属于这类氧化物的是:A.SO3 B.CaO C.NO D.NO2
已知25℃时,Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,Ksp(Cu(OH)2)=2.2×10-20。请按要求回答下列问题:
(1)在25℃下,向浓度均为0.1 mol・L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成____________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为________________。
(2)25℃时,向0.01 mol・L-1的MgCl2溶液中,逐滴加入浓NaOH溶液,当Mg2+完全沉淀时,溶液的pH为_______________(忽略溶液体积变化,已知lg1.8=0.26)。
(3)已知25℃时,Ksp(Fe(OH)3)=2.79×10-39,试求该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K,写出计算推理过程。
用惰性电极电解物质的量比为2:1的NaCl与NaHCO3混合溶液,测得溶液pH变化如右图所示。
(1)在0→t1时间内,阳极上的电极反应式为:___________________________;
(2)用离子方程式表示:a点 pH﹥7原因:__________________________;0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因:_______________________
(3)从原溶液中溶质变化角度看,t1时刻的意义是________________________
(4)有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液(有效成分为NaClO)发生器(构造如图),在制备该消毒液时,a电极应该连接在电源的________________极上,若两个电极一种是铁、一种是石墨,则b极材料是________________。
请按要求回答下列问题:
(1)将100mL 0.3mol·L-1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液充分混合,写出所发生反应的离子方程式:____________________________;
若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试液,则溶液的颜色变为__________________;
(2)某温度时,水的离子积常数KW=10-13,将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合,设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计。若所得混合溶液为中性,则a:b=_________________
(3)已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)=1.8×10-10,Ksp(AgY)=1.0×10-12,Ksp(AgZ)=8.7×10-17。则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:____________________________;若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。