已知:①一定条件下,R-Cl + 2Na + Cl-R’ R-R’ + 2NaCl
②醛和醇可以发生氧化反应,相关物质被氧化的难易次序是:RCHO最易,R—CH2OH次之,最难。
现有某氯代烃A,其相对分子质量为785;B与氯气反应生成的一氯代物有两种。有关的转化关系如下图所示(部分产物及条件均已略去):
请回答下列问题:
(1)分子式:A ;反应类型:AC ,EF ;
(2)结构简式:B , K为 ;
(3)反应方程式:A→E________________________________________________;
G→H________________________________________________;
(4)D的同分异构体属于羧酸的有四种,其中有2个-CH3基团的有两种。请写出这两种中的任一种结构简式: 。
已知下列反应,(反应所需的其他条件和各物质的化学计量数均已略去):
① A+BM+D+E; ② M+EA+F+B
请针对以下两种不同情况回答:
(1)若A是一种钠盐,反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法。则A的电子式为 ;反应②的离子方程式为 ;在酸性条件下,若将化合物F加到Fe2+的溶液中,溶液从浅绿色变成黄色,反应的离子方程式为 。
(2)若A是一种含氧酸盐,可用于实验室中检验水的存在。1个A的酸根离子中共含有50个电子,其中含有一种元素X,X的原子的最外层电子数是电子层数的2倍,则X在元素周期表中的位置是 周期____族。X单质的熔点是1128C,则X单质的晶体类型属于 晶体。X与碳单质在一定条件下可以生成CX2的化合物,其分子结构类似于CO2,则CX2属于 分子(填“极性”或“非极性”)。反应②的化学方程式为: ;
某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH溶液。该电池的总反应是:Zn+Ag2O=2Ag+ZnO ,下列说法正确的是:
A.Zn极为负极,其电极反应为:Zn+2OH――2e-=ZnO+H2O
B.Ag2O极为负极,其电极反应为:Ag2O+H2O―2e-=2Ag+2OH―
C.电池放电过程中,负极周围溶液的pH不断增大
D.该电池用完后,可作为普通垃圾处理,因为它不会造成环境污染
一定温度下,在一个体积可变的密闭容器中加入2 mol N2和2 mol H2,建立如下平衡:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)相同条件下,若向容器中再通入1 mol N2和1 mol H2,又达到平衡。则下列说法正确的是
A.NH3的百分含量不变 B.N2的体积分数增大
C.H2的转化率增大 D.NH3的百分含量增大
单质Ti的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3)的方法来制取TiO2,再由TiO2制金属Ti。由TiO2制金属Ti的反应为:
① TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO ② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
则下列叙述正确的是
A.由反应①可知,Cl2是氧化剂,TiCl4是氧化产物
B.由反应①可知,可用CO在高温下把TiO2还原成Ti
C.由反应②可知,若有24 g Mg参加反应,就可生成1 mol Ti
D.由反应②可知,金属Mg的还原性比金属Ti的还原性强
运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是
A.已知Ra是第七周期、IIA族的元素,故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B.已知As是第四周期、VA族的元素,故As H3的酸性比NH3的稳定性强
C.已知Cs的原子半径比Na的大,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故 Cl的原子半径比Al的原子半径小