Question

随着原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小和最高正价或最低负价如图所示。

（1）元素Z位于元素周期表的第__________周期___________族，X与Z可形成18电子的化合物，该化合物的电子式为_______________。

（2）非金属性：Y___________（填“>”“<”或“=”）D。

（3）单质F与EDX溶液反应的化学化学方程式为____________________。

（4）G和H可形成一种化合物，其相对分子质量在90～110之间。且G的质量分数约为31.1%，该化合物的化学式为_________。

Answer

（1）二；VA；（2）< (1分)

（3）2Al+2Na0H+2H20 ===2NaA102+3H2 ↑（2 分） （4）SCl2 (2分）

【解析】

试题分析：从图中的化合价和原子半径的大小，可知X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，D是O元素，E是Na元素，F是Al元素，G是S元素，H是Cl元素；（1）氮元素的核电荷数为7，在元素周期表中的位置是第二周期，第VA族；N、H形成的18电子化学式为N2H4，其电子式为；（2）碳和氧的非金属性比较是，碳小于氧；（3）金属铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2Na0H+2H20 ===2NaA102+3H2↑；S和Cl形成的化合物，其相对分子质量在90～110之间，只存在S2Cl或SCl2两种可能，其中只有SCl2中S的质量分数为31.1%，故此化合物的化学式为SCl2。

考点：考查元素的推断及元素的性质