Question

氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作蒸剂。

（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是___________________（填元素符号）。

（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是____________（填字母）。

a．最高正化合价：P＞C

b．同温同浓度的两溶液的酸性：H₃PO₄＞H₂CO₃

c．沸点：PH₃＞CH₄

（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：

①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H₂S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为____________________。

②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S₂O₃^2-，则反应Ⅲ中生成S₂O₃^2-的离子方程式为___________。

Answer

（1)p （2）b （3）①H2S(g)+2Na0H(aq)=Na2S(aq)+2H20(l) △H=—95.2 kJ•mol-1

②2S2-+5H2OS2032-+4H2 ↑+20H-(每空2分）

【解析】

试题分析：（1）组成氧硫化碳和磷化氢的原子为O、S、P、H，氢元素有1个电子层，氧元素有2个电子层，磷、硫有3个电子层，所以磷、硫的原子半径大于氢、氧的原子半径，磷、硫是同周期元素，硫的原子序数大于磷的原子序数，由元素周期律知，磷的原子半径大于硫的原子半径；（2）比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱等角度，而最高正化合价、氢化物的沸点高低不能用于比较元素的非金属性强弱，故选b；（3）①反应Ⅱ为硫化氢和氢氧化钠的反应H2S+2NaOH=Na2S+H2O，1.7g H2S的物质的量为n=17g÷34g/mol==0.5mol，反应放出热量4.76kJ，则1mol硫化氢反应放出95.2KJ的热量，所以该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol；

②依据题干信息：硫离子和水反应生成硫代硫酸根离子和氢气，根据硫原子守恒，产物需有因离子，根据原子守恒，产物还有氢氧根离子，反应为：2S2-+5H2OS2O32-+4H2↑+2OH-。

【考点定位】考查元素周期律的应用及离子方程式、热化学方程式的书写。

【名师点晴】本题综合型较强，涉及微粒大小比较，非金属性强弱比较、热反应方程式的书写、离子反应方程式的书写等，对学生基础是否扎实要求比较高。常见微粒原子半径大小的比较可从同周期的主族元素按核电荷数递增原子半径递减，不同周期的主族元素原子半径比较时可引入其中一种元素的同主族元素进行比较，因为同一主族核电荷数原子半径大，离子的半径比较可从离子的电子层数看，电子层数多离子半径大，离子结构相同的核电荷数大，离子半径小。