月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He,它是可控核聚变的原料,关于He的叙述正确的是
A.3He和4He是同种原子
B.3He和4He互为同位素
C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应
D.在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数
下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是
| A | B | C | D |
用品 |
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| ||
主要成分 | (NH4)2SO4 | NaHCO3 | Si | Fe2O3 |
用途 | 化肥 | 发酵 | 光导纤维 | 涂料 |
汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为什么2NO+2CO2CO2+N2。在密闭容器中发生该反应时,随温度(T)和时间(t)的变化曲线如图所示。
①T1_________(填“>”“<”或“=”)T2。
②在T2温度下,0~2s内的平均反应速率v(N2)=____________________。
③若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________。
(2)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。用Fe作催化剂时,在氨气足量的情况下,不同对应的脱氮率如图所示。
脱氮效果最佳的=________。此时对应的脱氮反应的化学方程式为_______________。
(3)NO2、O2和熔融NaNO3可形成燃料电池,其原理如图所示。该电池在使用过程中石墨I电极上生成N2 O5,其电极反应式为_____________。
某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行实验,实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下:
(1)通过上述实验过程,一定不存在的离子是________________________。
(2)写出有关离子方程式:步骤①中生成A________________________。
(3)若测得X溶液中c(H+)=5 mol·L-1,则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=______mol·L-1(若填不含,则不需计算),X溶液中c(C1-)=____________ mol·L-1。
碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料。以含镍(Ni2+)废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下:
(1)加入Na2CO3溶液时,确认Ni2+已经完全沉淀的实验方法是______________________________,过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、_______________________。
(2)写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式:_____________________。
(3)硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n) Fe2 O4。如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化 剂中n值变化的曲线,由图分析可知Co2+、 Ni2+两种离子中催化效果更好的是_________。
(4)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式:__________________________。
氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作蒸剂。
(1)组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中,原子半径最大的元素是___________________(填元素符号)。
(2)下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是____________(填字母)。
a.最高正化合价:P>C
b.同温同浓度的两溶液的酸性:H3PO4>H2CO3
c.沸点:PH3>CH4
(3)氧硫化碳水解及部分应用流程如下(部分产物已略去):
①已知:常温下,反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体,反应放出热量4.76kJ,则该反应的热化学方程式为____________________。
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-,则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为___________。