化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应 ③过量的MnO2 与浓盐酸反应 ④过量铜与浓硫酸反应 ⑤过量稀硝酸与铁反应;⑥过量的水与一定量的氯气反应;⑦常温下,过量的浓硫酸与铝反应
A.②③④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③⑦ D.①②③④⑥
X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项 | X | Y | Z | 甲 | 乙 |
A | Fe | H2 | O2 | H2O | Fe3O4 |
B | Mg | C | O2 | CO2 | MgO |
C | Zn | Fe | Cl2 | FeCl2 | ZnCl2 |
D | Cl2 | N2 | H2 | NH3 | HCl |
利用右图装置,可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小
下列反应的离子方程式不正确的是
A.向NaClO溶液中通入少量SO2气体:3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HCl
B.将过量的Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C.向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大:
NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
下列实验方案可行的是
A.检验NH4+时,加浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验,若试纸变蓝,则可证明原溶液中含有NH4+
B.检验SO42-时,加入BaCl2溶液,再加稀硝酸,若沉淀不消失,则可证明含SO42-
C.用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体
D.用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液,至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体
下列推论正确的是
A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1,S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2 ;△H1>△H2
B.C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H=+1.9kJ/mol,则可判定金刚石比石墨稳定
C.中和热的实验过程中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测出的中和热数值偏小
D.已知反应:①101kPa时,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol,则C的燃烧热为110.5kJ/mol