常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O;2Fe3++H2O2═2Fe2++O2↑+2H+.下列说法中,不正确的是
A.在H2O2分解过程中,Fe2+是反应的催化剂
B.在H2O2生产过程中,要严格避免混入Fe2+
C.H2O2的氧化性比Fe3+强,还原性比Fe2+强
D.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、Na+
④含有大量NH4+的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、H+
⑤能使甲基橙变红的溶液:Na+、Cl-、SiO32-、K+
⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-
A.②⑤ B.②④⑥ C.②④ D.③⑤⑥
化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是①过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应 ②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在下充分反应 ③过量的MnO2 与浓盐酸反应 ④过量铜与浓硫酸反应 ⑤过量稀硝酸与铁反应;⑥过量的水与一定量的氯气反应;⑦常温下,过量的浓硫酸与铝反应
A.②③④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③⑦ D.①②③④⑥
X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是
选项 | X | Y | Z | 甲 | 乙 |
A | Fe | H2 | O2 | H2O | Fe3O4 |
B | Mg | C | O2 | CO2 | MgO |
C | Zn | Fe | Cl2 | FeCl2 | ZnCl2 |
D | Cl2 | N2 | H2 | NH3 | HCl |
利用右图装置,可以完成很多电化实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的是
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小
下列反应的离子方程式不正确的是
A.向NaClO溶液中通入少量SO2气体:3ClO-+SO2+H2O═SO42-+Cl-+2HCl
B.将过量的Cl2通入FeBr2溶液中:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
C.向碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大:
NH4++Al3++2SO42-+4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O