类推是学习化学的重要方法之一,但是类推经常会产生错误。下列类推正确的是:
A.碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳,类推:亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫
B.浓硫酸与锌发生反应,先产生二氧化硫,后产生氢气,类推:浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫后产生氢气
C.浓盐酸、浓硝酸在空气中放置,溶液质量分数会减轻,类推:所有浓酸在空气中放置,溶液质量都会减轻
D.偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝,类推:向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝
下列反应的离子方程式正确的是:
A.过氧化钠固体与水反应制氧气:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B.在100mL浓度为1mol•L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C.1 mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L-1的盐酸等体积混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO32-+H+=HCO3-
下列说法正确的是:
A.7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2×6.02×1023
B.标准状况下,2.24L18O2中所含中子的数目是6.02×1023
C.1mol甲烷中含有的共用电子对的数目是4×6.02×1023
D.电解精炼铜时,当阳极溶解6.4g铜,则转移的电子数为6.02×1022
随着科学家技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是:
A.N5+离子中含有36个电子
B.O2与O4属于同位素
C.C60是有机物
D.H2与H3属于同种元素组成的不同单质
空气污染问题日益引起全民关注。工业生产中产生的SO2、NO等为主要污染物。根据你所学化学知识完成下列问题:
Ⅰ.(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm(1μm=103nm)的颗粒物。下列说法不正确的是_________(填字母序号)。
a.PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程
b.PM2.5颗粒小,所以对人体无害
c.直径介于1~2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体
d.推广使用电动汽车,可以减少PM2.5的污染
(2)SO2为重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一。在实验室中,若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫,并要求方便控制反应速率,可选用如图所示气体发生装置中的_______(填下列序号字母)。
(3)为研究SO2的性质,如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条火准)。
下列有关说法正确的是___________
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性
C.湿润的淀粉KI-试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
(4)一定温度下,在密闭容器中SO2与O2反应生成1molSO3气体时,放出akJ热量。
①该温度下SO2与O2反应的热化学方程式为__________________________。
②已知:2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) △H= -b kJ•mol-1 (a>b>0)
则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g) 的△H=________________。
Ⅱ.硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%(体积分数)时需要处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量,采用以下方案:
实验步骤如下图流程图所示:
(1)步骤①中反应的离子方程式为____________________________。
(2)步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是____________________________。
Ⅲ.工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO,同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下(Ce为铈元素).
请回答下列问题.
(1)装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行,写出NO被氧化为NO2-的离子方程式__________。
(2)装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+,其原理如图所示;
图中A为电源的______(填“正”或“负”)极.右侧反应室中发生的主要电极反应式为__________。
(3)已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.75mol/L,要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3,需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为_______L。
镍是有机合成的重要催化剂,某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍、杂质是铁、铝单质及其化合物,还有少量难溶性杂质)。某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体:
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH:
沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
Al(OH)3 | 3.8 | 5.2 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Ni(OH)2 | 7.1 | 9.2 |
回答下列问题:
(1)溶液①中含金属元素的离子是_________________。
(2)用离子方程式表示加入双氧水的目的___________;双氧水可以用下列物质替代的是_______。
A.氧气 B.漂白液 C.氯气 D.硝酸
(3)操作a和c需要共同的玻璃仪器是_____________;操作C的名称是______________。
(4)如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”,则所制备的产品可能含有的杂质为_____________;请选择合适的试剂,设计实验证明产品中是否含“杂质” ______________。
(5)含镍金属氢化物MH-Ni燃料电池是一种绝色环保电池,广泛应用于电动汽车。其中M代表储氢合金,MH代表金属氢化物,电解质溶液可以是KOH水溶液.它的充、放电反应为:xNi(OH)2+M MHx+xNiOOH;电池充电过程中阳极的电极反应式为_____________,放电时负极的电极反应式为___________。