A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F周周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D所在周期原子半径最大的主族元素,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置_______________________;
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)____________;
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X,X中所含化学键类型有_________;检验该化合物中的阳离子的方法是____________________(用离子方程式表示及文字描述表示)。
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式:_______________________;若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式:_______________________。
6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L,60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+离子为nmol,此时溶液中所含NO3-的物质的量为:
A.0.28mol B.0.3lmol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是:
A.原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2
B.V1:V2=1:5
C.M点时生成的CO2为0.05mol
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓
下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是:
物质 编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 物质转化关系 |
A | Cu | CuCl2 | CuO | Cu(NO3)2 | |
B | Na2CO3 | NaOH | NaHCO3 | CO2 | |
C | Fe | Fe Cl3 | Fe(OH)3 | Fe2O3 | |
D | Al2O3 | Al(OH)3 | NaAlO2 | AlCl3 |
类推是学习化学的重要方法之一,但是类推经常会产生错误。下列类推正确的是:
A.碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳,类推:亚硫酸盐与所有的酸反应都能生成二氧化硫
B.浓硫酸与锌发生反应,先产生二氧化硫,后产生氢气,类推:浓硫酸与所有金属反应都能先产生二氧化硫后产生氢气
C.浓盐酸、浓硝酸在空气中放置,溶液质量分数会减轻,类推:所有浓酸在空气中放置,溶液质量都会减轻
D.偏铝酸钠溶液能与碳酸氢钠溶液发生反应生成氢氧化铝,类推:向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳也能生成氢氧化铝
下列反应的离子方程式正确的是:
A.过氧化钠固体与水反应制氧气:2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
B.在100mL浓度为1mol•L-1的Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C.1 mol•L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol•L-1的盐酸等体积混合:2AlO2-+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O
D.向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO32-+H+=HCO3-