某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________________;
(2)写出试剂Y的名称:__________________________;
(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物.可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究.
①提出合理假设.
假设一:存在两种成分:NaHCO3和__________;
假设二:存在三种成分:NaHCO3和___________、_____________;
②设计方案,进行实验.请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满).
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中. |
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步骤2:_________________________ | 现象:_________________________ |
步骤3向B试管中滴加过量的稀HNO3溶液,再滴加AgNO3溶液 | 若溶液变浑浊,结合步骤2中①,则假设1成立,结合步骤2中②,则假设2成立。 |
(4)已知C中有0.1mol Cl2参加反应.若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为
Ⅰ.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去),已知A由短周期非金属元素组成,B具有漂白性且光照易分解。
(1)若A为单质,且常温下0.1mol•L-1C溶液的pH为1,请回答以下问题:
①组成单质A的元素在元素周期表中的位置为______________________;
②A与H2O反应的离子反应方程式为______________________;
③X可能为________(填代号)。a.NaOH b.AlCl3 c.Na2CO3 d.NaAlO2
(2)若A为两种元素形成的化合物,且E与水反应生成G的浓溶液遇C有白烟产生则:
①A的电子式为______________________;
②A与H2O反应的化学反应方程式为______________________;
Ⅱ.某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水盐,溶于水后完全电离出三种中学化学常见离子,其中有两种是10电子的阳离子。用A进行如下实验:取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液;向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液,过程中先观察到产生白色沉淀B,后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 C,气体不再产生时沉淀开始溶解,当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol.回答下列问题:
(1)请画出沉淀B中金属元素的原子结构示意图______________________;
(2)请写出沉淀B溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式______________________;
(3)请写出气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式______________________。
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,其原子序数依次增大,其中B与C同周期,D与E和F周周期,A与D同主族,C与F同主族,C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,D所在周期原子半径最大的主族元素,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)元素F在周期表中的位置_______________________;
(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)____________;
(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4:2:3形成化合物X,X中所含化学键类型有_________;检验该化合物中的阳离子的方法是____________________(用离子方程式表示及文字描述表示)。
(4)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式:_______________________;若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式:_______________________。
6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L,60mL)充分反应后,硝酸的还原产物有NO、NO2,反应后溶液中所含H+离子为nmol,此时溶液中所含NO3-的物质的量为:
A.0.28mol B.0.3lmol C.(n+0.2)mol D.(n+0.4)mol
某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示,则下列说法正确的是:
A.原混合溶液中的CO2-3与AlO-2的物质的量之比为1:2
B.V1:V2=1:5
C.M点时生成的CO2为0.05mol
D.a曲线表示的离子方程式为:AlO-2+H++H2O=Al(OH)3↓
下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是:
物质 编号 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 物质转化关系 |
A | Cu | CuCl2 | CuO | Cu(NO3)2 | |
B | Na2CO3 | NaOH | NaHCO3 | CO2 | |
C | Fe | Fe Cl3 | Fe(OH)3 | Fe2O3 | |
D | Al2O3 | Al(OH)3 | NaAlO2 | AlCl3 |