已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种,它们的水溶液之间的一些反应现象如下:
① A + B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解
② B + D→白色沉淀,在空气中放置,沉淀由白色迅速变为灰绿色,最后转化为红褐色
③ C + D→白色沉淀,继续加入D溶液,白色沉淀逐渐消失
(1)试推断A B C D (化学式)。
(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
①实验中沉淀由白色迅速变为灰绿色,最后转化为红褐色的化学方程式
②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式 。
胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲:(1)白色结晶状粉末;(2)能溶于水,水溶液呈弱碱性;(3)受热分解;(4)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;(5)胃酸过多患者服用后多见胃胀气,甚至有引起溃疡穿孔的危险。
乙:(1)与胃酸的中和作用缓慢持久,可维持3~4小时;(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上,具有保护作用,并能吸附H+;(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液。
(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是 (填化学式,下同);乙中含有的主要化学成分是 。
(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气的离子方程式
(3)试写出实验室以氨水为原料制备乙中含有的主要化学成分的离子方程式
(1)除去混入NaCl溶液中少量Na2CO3杂质的试剂是 ,离子方程式为
(2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法,化学方程式为
(3)除去铁粉中混有铝粉的试剂是 ,离子方程式为
(4)除去FeCl2溶液中混有FeCl3的试剂是 ,离子方程式为
将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中,不断用电火花点燃,反应结束后,容器内的压强为零(150℃),将残留物溶于水中,无气体产生。下列叙述正确的是
A.原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1
B.残留物只有Na2CO3
C.原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶1
D.残留物只有Na2CO3和NaOH
现有铝和过氧化钠的固体混合物样品,加入稀盐酸使混合物完全溶解,所得溶液中c(Al3+)∶c(H+)∶c(Cl-)=1∶2∶8,则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为
A.3∶4 B.9∶32 C.9∶16 D.9∶8
下列实验操作完全正确的是
编号 | 实验 | 操作 |
A | 钠与水反应 | 用镊子从煤油中取出金属钠,切下绿豆大小的钠,小心放入装满水的烧杯中 |
B | 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000mL | 准确称取氯化钾固体,放入到1000mL的容量瓶中,加水溶解,振荡摇匀,定容 |
C | 制备Fe(OH)3的胶体 | 将饱和FeCl3溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中,继续加热至出现红褐色,停止加热 |
D | 取出分液漏斗中所需的上层液体 | 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 |