根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是
(1)H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4
(2)2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2
(3)3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3
A. H2SO3>I->Fe2+>NO
B. I->H2SO3>Fe2+>NO
C. Fe2+>I->H2SO3>NO
D. NO>Fe2+>H2SO3>I-
在强碱性溶液中能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是
A.Na+、Mg2+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、CO32-、NO3-
C.K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D.Na+、K+、MnO4-、SO42-
下列氧化还原反应的表示方法,正确的是:
下列实验操作或记录正确的是
A.常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g
B.用量筒测得排水法收集制得的氢气的体积为50.28 mL
C.用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L-1 500 mL的NaOH溶液
D.用托盘天平称得2.50 g胆矾,受热充分失水后,固体质量减轻0.90 g
8.1g的金属铝中先加入4mol/L的250mL的盐酸中,再向反应后的溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液,若产生7.8g白色沉淀,则加入的NaOH溶液的体积可能为多少 mL
化学兴趣小组设计以下实验方案,测定某已部分变质的小苏打样品中Na2CO3的质量分数。
【方案一】 称取一定质量的固体样品,通过加热至恒重后冷却,称量剩余固体质量,计算。
(1)下列仪器中,在灼烧固体样品时必须用到的是 (填名称)。
(2)实验中需加热至恒重的目的是: 。
(3)若加热过程中有晶体迸溅出来,则测得的结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
【方案二】 称取一定质量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解;向小烧杯中加入足量Ba(OH)2溶液,过滤,洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算。(已知:Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O)
(1)过滤操作中,除了烧杯、漏斗外,还要用到的玻璃仪器为 。
(2)实验中判断沉淀是否完全的方法是 。
(3)实验中判断沉淀是否洗涤干净的方法是 。
【方案三】 按如图所示装置进行实验:
(1)B装置内所盛试剂是 ;D装置的作用是 ;分液漏斗中 (填“能”或“不能”)用盐酸代替稀硫酸进行实验。
(2)实验前称取17.9 g样品,实验后测得C装置增重8.8 g,则样品中Na2CO3的质量分数为 。
(3)根据此实验测得的数据,测定结果有误差,因为实验装置还存在一个明显缺陷是 。