四只试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,可用于检验的试剂有Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3,就如何检验这四种溶液分别回答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL,按一定的实验顺序完成下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入___________,出现的现象是____________,可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
(2)在剩余三支试管中分别滴入___________,出现的现象是_________,可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
(3)在剩余两支试管中分别滴入___________,出现的现象是__________,可以确定试管中的溶液是___________离子方程式是_____________________________________。
(4)三次实验中都没有明显变化的是_______________。
A、B、C是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)。
(1)若A是一种金属,C是淡黄色固体,则B的化学式为 ,A→C反应的化学方程式为 。
(2)若A是一种非金属,其常见单质为黑色固体,C是最主要的温室气体,则C的分子式为 ,B→C反应的化学方程式为 。
A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃气体; C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:
(1)写出A、C、F的化学式:A: ______、 C: _____ 、F: 。
(2)写出F和H反应的化学方程式 。
(3)写出下列反应的离子方程式:
① D+盐酸 。
② B+水 。
实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有Na2SO4、NH3HCO3 等杂质 的NaCl。某学生设计了如下图方案提取纯净物的NaCl溶液。(已知:NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑)
如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择 或_____ (仪器)。
(2)操作②为什么不用加硝酸钡溶液?其理由是 。
(3)进行操作②后,如何判断SO42-已除尽的方法是___________________ 。
(4)操作③的目的是________________,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液,理由是______________ 。
(5)操作④的目的是_________________________________。
下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据,请回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol·L-1。
(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②在下列实验仪器中,配制时不必使用的是 (填字母)。
A 500mL容量瓶 B 250mL容量瓶 C 胶头滴管 D 250mL烧杯 E 试管
上述实验中,还必须使用 ,它的作用是 。
③在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)?
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
b.定容时仰视刻度线
将O2、CH4、Na2O2 放入密闭容器中,在150℃条件下用电火花引燃,充分反应后,容器中无气体,且将残余物溶于水中无气体放出。则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为
A.1:2:6 ;Na2CO3和NaHCO3 B.2:1:4 ;Na2CO3
C.1:2:6; Na2CO3和NaOH D.2:1:4; Na2CO3和NaOH