在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1mol/L HCl溶液,溶液中c(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1,则下列叙述正确的是
A.一定是碱溶液
B.一定是酸溶液
C.由水电离出的[OH-]=1×10-9mol·L-1
D.pH值可能为9也可能为5
把下列溶液,溶液的pH值不会改变的是
A.CH3COOH溶液 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.FeCl3溶液
下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是
A.在一定温度,相同浓度时电离平衡常数(K)越大可以表示弱电解质电离程度越大
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K3
下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是
A.CH3COOH + OH- CH3COO- +H2O
B.S2-+2H2OH2S+2OH-
C.CH3COOH+H2OCH3COO- +H3O+
D.NH4++H2ONH3· H2O+H+
下列导电能力最差的电解质
A.熔融的NaOH B.硫磺 C.石墨棒 D.KNO3晶体