以下实验装置一般不用于分离物质的是
已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示:
(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”),请说明理由
(2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。
现有①CH3COOH、②HCl两种溶液,选择填空:
A.①>② B.①<② C.①﹦②
(1)当它们pH相同时,其物质的量浓度 。
(2)当它们的物质的量浓度相同时,其pH的关系是 。
(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液,需同物质的量浓度的两种酸溶液的体积关系为 。
(4)体积和物质的量浓度相同的①、②两溶液,分别与同浓度的烧碱溶液反应,要使反应后的溶液呈中性,所需烧碱溶液的体积关系为 。
(5)当它们pH相同、体积相同时,分别加入足量锌,相同状况下产生气体体积关系为 。
(6)将pH相同的两种酸均稀释10倍后,pH关系为 。
(1)CuSO4的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“碱”) 性,常温时的pH 7(填“>”或“=”或“<”),实验室在配制CuSO4的溶液时,常将CuSO4固体先溶于硫酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以 (填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)泡沫灭火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液,反应的离子方程式为 。
(1)等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈 (填“酸性”,“中性”或“碱性”),溶液中c(Na+) c(CH3COO-)(填“>”或“=”或“<”)。
(2)某温度下,纯水中的c(H+)=2.0×10-7mol/L,此时溶液的c(OH—)= mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5.0×10-4mol/L,则溶液中c(OH-)= mol/L,由水电离产生的c(H+)= mol/L,此时温度 25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
判断下列盐溶液的酸碱性,能发生水解的用离子方程式表示,不能发生水解的请写上“不发生水解”字样。
K2CO3溶液呈 性 ;
K2SO4溶液呈 性 ;
FeCl3溶液呈 性 ;