将碱溶液A、盐溶液B按如下程序进行实验,根据下述现象判断:
(1)A和B中溶质的化学式A ;B、 。
(2)完成下列转化的化学方程式,是离子反应的只写离子方程式。
① A+B→C+E: ;
② D+H2→H+P: ;
③ E+Na2CO3→F+G: ;
④ F+盐酸→I+E: 。
在3Cu+8HNO 3(稀)= 3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑中, 是还原剂, 是还原产物,若有11.2L(标准状况)NO气体生成,则电子转移的总数是 。写出以上反应的离子方程式 。
今有十种物质:①铝线 ②石墨 ③CO2 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥金刚石 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 ⑩HCl(填序号)
其中,能导电的有 ,属于电解质的有 ,属于非电解质的有 。
在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,则混合溶液中Na+的浓度为
A、0.15mol/L B、0.45mol/L
C、0.6mol/L D、0.3mol/L
氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:
下列有关该反应的叙述正确的是
A、氮化铝中氮元素的化合价为-3
B、上述反应中每生成2molAlN,N2得到3mol电子
C、在氮化铝的合成反应中,N2是氧化剂,Al2O3是还原剂
D、该反应不属于四种基本反应类型中任一种
下列离子方程式正确的有
A、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应:SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
B、稀硫酸滴在锌片上:Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
C、NaHC03溶液与稀H2SO4反应:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑
D、氢氧化铜与稀盐酸混合:OH- + H+ = H2O