下列离子能大量共存,而且加入Al后能产生氢气的是:
A.H+,Mg2+,Al3+,CO32- B.Na+,Al3+,Cl-,Ba2+
C.OH-,Al3+,Cl-,NO3- D.OH-,Ba2+,Cl-,NO3-
下列说法正确的是
A.NA表示阿伏加德罗常数,1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂涉及氧化还原反应
C.苏打是面包发酵粉的主要成分之一
D.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
将一小块金属钠投入到5mL饱和澄清石灰水中,不可能观察到的现象是
A.钠熔成小球并在液面上游动 B.有气体产生
C.溶液的底部有金属钙析出 D.溶液变浑浊
从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是:①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性顺序;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程度;⑤金属的延展性;
A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④
Ⅰ.某固体混合物,可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________________,一定不含有的物质是____________________,可能含有的物质是_________________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加_________________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式:____________________________________。
Ⅱ.为了除去氯化钠样品中的杂质碳酸钠,某兴趣小组最初设计了如下所示方案进行实验。
(1)沉淀A的化学式是________。
(2)他们在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质。固体物质B的成分为__________________________(用化学式表示)。
(3)他们继续探究后又提出了新的方案:将混合物溶解,先滴加足量_______________再蒸发结晶。有关反应的离子方程式为_____________________________________。
某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4,较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液等试剂)
(1)操作a的名称为 ,所需要的玻璃仪器为 ____。
(2)固体E的成分为 ____,加入的试剂④为 __,
发生的化学方程式为 。
(3)加入试剂①的目的是 ____________。
(4)从溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶体的操作为 、冷却结晶 、 、洗涤、干燥。
(5)若废水中硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸钠组成的混合溶液,其中c(Cu2+)=0.1 mol/L,c(Fe2+)=0.4 mol/L,
c(SO42-)= 0.6 mol/L,已知氢离子浓度忽略不计,则c(Na+)为________。