想一想：Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类，
A．75%的酒精溶液 B．HCl（气态）
C．Fe(OH)3胶体 D．豆浆
化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是 。实验开始前，打开止水夹，先通入N2，，通入N2的作用是_______________________________；一会后，连接上干燥管，打开b的活塞，滴下稀硫酸，充分反应后,再通入N2的目的 。
（2）乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的__________，则装置气密性良好。
②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”)。
（3）丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：
①操作Ⅰ涉及的实验名称有__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________。
②丙同学测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为__________。
有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3＋、NH4＋，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。当加入0.4 mol淡黄色粉末时，产生气体0.3 mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如下图所示。(已知：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O）
根据题意回答下列问题：
（1）淡黄色粉末为____________(填名称)。
（2）溶液中肯定有______________离子，肯定没有__________离子。
（3）溶液中离子的物质的量之比为______________________________。
（4）写出沉淀部分减少时的离子方程式：__________________________。
将一定质量的Mg、Al合金全部溶解在500mL盐酸中（体积变化不计），取10mL反应后的溶液，用1mol/LNaOH溶液滴定得下图关系。
（1）求Mg,Al质量各是多少？考查镁铝化合物性质、混合物的计算，
（2）求盐酸的物质的量浓度为多少mol/L?
向200mlNaOH溶液中投入5.4gAl ，二者恰好完全反应，计算：
（1）参加反应的NaOH的物质的量浓度？ （2）生成标况下氢气的体积？
向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式：_________________________________。
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为___________________________，其物质的量浓度之比为________。
（3）产生的CO2体积(标准状况下)为___________________________________________。
（4）原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
