对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变
④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高.
A.①② B.④ C.③ D.④⑤
在下列各说法中,正确的是
A.对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= —QkJ•mol-1,(Q>0),若反应中充入1molSO2和足量的氧气反应时,放出的热量一定是Q/2kJ
B.热化学方程式中的化学计量数不能用分数表示
C.Zn(s)+H2SO4(aq)═ZnSO4(aq)+H2(g)△H<0,该反应的化学能可以转化为电能
D.△H的大小与热化学方程式的化学计量数无关
化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是
A.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:H2-2e-=2H+
B.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为:2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-
C.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
D.钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式:Fe-2e-═Fe2+
有关热化学方程式书写与对应关系表述均正确的是
A.稀醋酸与0.1mol•L-1NaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=+57.3 kJ•mol-1
B.在101KPa下氢气的燃烧热△H=-285.5 kJ•mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1
C.密闭容器中,9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时,放出19.12 kJ热量.则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6 kJ•mol-1
D.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,则可知C的燃烧热为110.5 kJ•mol-1
某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,能实现该反应的原电池是
A.正极为Cu,负极为Fe,电解质溶液为FeCl3溶液
B.正极为C,负极为Fe,电解质溶液为FeSO4溶液
C.正极为Fe,负极为Zn,电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D.正极为Ag,负极为Cu,电解质溶液为CuSO4溶液
在密闭容器中发生可逆反应4NH3+5O24NO+6H2O(g),以下是不同情况下的反应速率,其中最快的是
A.v(O2)=0.01 mol•L-1•s-1 B.v(NH3)=0.02 mol•L-1•s-1
C.v(H2O)=0.04 mol•L-1•s-1 D.v(NO)=0.03 mol•L-1•s-1