下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是
A.烧碱——1
B.甲烷——2
C.酒精——3
D.白磷——4
松花蛋于明朝初年问世。其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰(氧化钙)、纯碱(碳酸钠)和食盐(氯化钠)。将一定比例的配料用水和黏土调制成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。
(1)腌制皮蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有(不考虑粘土中物质可能参与的反应)________________________________, 。
(2)皮蛋外的糊状物经水解溶解、过滤,滤液中肯定大量含有的溶质为 和 ,可能含有的物质为氢氧化钙或碳酸钠。
(3)某同学设计如下表所示的实验方案,探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在,请你帮他完善实验方案。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量滤液,滴加适量碳酸钾溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含有氢氧化钙 |
若无白色沉淀 | 滤液中无氢氧化钙 | |
②取少量滤液, | 若出现 | 滤液中含有碳酸钠 |
若无 | 滤液中无碳酸钠 |
氯化钠溶液中混有硫酸钠、氯化钙溶液和淀粉胶体。选择适当的试剂盒方法从中提纯出氯化钠晶体。相应的实验过程如下:
(1)写出上述实验过程中所用试剂(写化学式):
试剂① ;试剂③ 。
(2)判断试剂①已过量的方法是: 。
(3)用离子方程式表示加入试剂②的作用: 。
(4)操作①时利用半透膜进行分离提纯。
操作①的实验结果:淀粉 (填“能”或“不能”)透过半透膜;
硫酸根离子 (填“能”或“不能”)透过半透膜;
请用实验证明上述结果,完成下表(可不填满,也可增加):
限选试剂:1mol/L硝酸银溶液、1mol/L氯化钡溶液,1mol/L硝酸钡溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① |
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② |
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实验室用63%的浓硝酸(其密度为1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀硝酸,若实验仪器有:A 10mL量筒 B 50mL量筒 C 托盘天平 D 玻璃棒 E 100mL容量瓶 F 250mL容量瓶 G 500mL容量瓶 H 胶头滴管 I 200mL烧杯。
(1)此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L
(2)应量取63%的浓硝酸 mL,应选用 。(填仪器的字母编号)
(3)实验时还需选用的仪器有(填序号)D、I、
(4)配制过程中,下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号) 。
①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2~3次,丙把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心又少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
(5)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶,哟与其颈部细长,所以在向容量瓶中移入液体时,需要一定耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗,对该建议的正确评价是
A.可以按此建议改进,便于使用容量瓶
B.不能按此建议改进,因为会降低容量瓶的精确度
C.不必加粗瓶颈,因为向容量平中转移液体时,有少量液体倒出瓶外,不会对溶液的浓度产生太大影响
在钠离子浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子。(已知硅酸为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)
阳离子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。
序号 | 实验内容 | 实验结果 |
Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀HCl | 产生白色沉淀并放出0.56L气体 |
Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 | 固体质量为2.4g |
Ⅲ | 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 | 无明显现象 |
请回答下列问题。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是 。
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为 。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”)。
阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c/mol/L |
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已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色的溶液,其化学方程式是:PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是
A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc B.Pb2++H2S=PbS↓+2H+
C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAc D.Pb2++2Ac-+2H++S2- =PbS+2HAc