有A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素。已知:①原子半径:A<C<B<E<D;②原子的最外层电子数:A=D、C=E、A+B=C;③原子的电子层数:B=C=2A;④B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2;⑤F为地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是
A.B的氧化物对应水化物为强酸
B.F单质与C单质反应的产物只有一种
C.因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量,所以E单质的熔点比溴单质要低
D.A、D形成的化合物的水溶液呈碱性
下列各组顺序的排列不正确的是
A.酸性强弱:HClO4>H2SO4>H3PO4 B.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F-
C.热稳定性:HCl>H2S>PH3>SiH4 D.氧化性:K+ < Na+ < Mg2+ < Al3+
短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A、C的原子序数的差是8,A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是
A.气态氢化物的热稳定性:A<C
B.元素A与B只能形成一种化合物
C.元素B与D形成的化合物是离子化合物
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:C>D
五种短周期元素(用字母表示)在周期表中的相对位置如下,其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是
| X | Y |
|
Z |
| M | R |
A.最高价氧化物的水化物的酸性:X>Y
B.气态氢化物稳定性:Y<M
C.R的氧化物的水化物是离子化合物
D.Z、M、R的原子半径依次减小,最高化合价依次升高
某元素气态氢化物化学式为H2R,则其最高价氧化物对应的水化物化学式为
A.H2RO3 B.H2RO4 C.HRO3 D.H3RO4
已知短周期元素的离子,aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是
A.原子半径A >B>C> D B.原子序数 A >B>C> D
C.离子半径C>D>B>A D.单质的还原性A>B>D>C