下列热化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol-1 ,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1
B.500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2(g)和 1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)放热 19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ,则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在 101 kPa 时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出 285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571.6 kJ·mol-1
周期表中关于主族元素性质的下列叙述不正确的是
A.主族序数等于原子最外层电子数
B.主族元素最高正化合价等于最外层电子数
C.第n主族元素其最高正化合价为+n价,最低负化合价绝对值为8-n(n≥4)
D.第n主族元素其最高价氧化物分子式为R2On,氢化物分子式为RHn(n≥4)
与图像有关的叙述,正确的是
A.表示1mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量
B.表示的热化学方程式为:H2(g)+ 1/2 O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ·mol-1
C.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
D.表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ
固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构。则下列有关说法中错误的是
A.1 mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
D.它与水反应的化学方程式为NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑
下列表示电子式的形成过程正确的是
A.
B.
C.
D.
有A、B、C、D、E、F六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期元素。已知:①原子半径:A<C<B<E<D;②原子的最外层电子数:A=D、C=E、A+B=C;③原子的电子层数:B=C=2A;④B元素的最高正价与最低负价的绝对值之差为2;⑤F为地壳中含量第二的金属元素。下列说法正确的是
A.B的氧化物对应水化物为强酸
B.F单质与C单质反应的产物只有一种
C.因为E单质的相对分子质量小于溴单质的相对分子质量,所以E单质的熔点比溴单质要低
D.A、D形成的化合物的水溶液呈碱性