取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物,与100 mL 2.50 mol·L-1的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。(提示:混合物中加入盐酸发生反应:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl,当消耗完碳酸钠时发生反应:NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑)
(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。
(2)若100 mL 2.50 mol·L-1的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得,则需该浓盐酸的体积是多少?
(3)若取等质量的原混合物配成溶液,逐滴滴入90 mL2.50 mol·L-1的盐酸,并不断搅拌,求生成的气体在标准状况下的体积。
在其他条件不变时,某气体的体积与温度(K)成正比。在不同温度时有的气体还会形成不同分子数的缔合物。一下是该气态物质在不同温度时测得的密度。
温度/K | 200 | 400 | 800 | 1600 |
密度/g·cm-3 | 3.21 | 0.81 | 0.20 | 0.11 |
今测得1600K时该物质的分子组成为AB2,则在其余温度时它的化学式应分别为(800K)时:___________,(400K)时: ,(200K)时: 。
在某温度时,一定量的元素A的氢化物AH3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质,此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有___个A原子,AH3分解反应的化学方程为_______________。
在H、O、H+、H2、OH-、H2O六种微粒中,保持氢气化学性质的微粒是____________,电解水时变化的最小微粒是____________,水变成水蒸气时没有变化的微粒是__________,带电的微粒是________,质子数多于核外电子数的微粒是__________。
现有m g某气体X2,它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
(1)该气体的物质的量为 mol。
(2)该气体所含原子总数为 个。
(3)该气体在标准状况下的体积为 L。
(4)该气体溶于水后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度是 。
据《科学》杂志报道:科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子,认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子,请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图