化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl; 2Co(OH)3+6HCl =2CoCl2+Cl2↑+6H2O;
2Fe(OH)2+ I2+2KOH = 2Fe(OH)3+2KI; 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:2HSCN +K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应:4NaClO3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是
A.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO
D.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2
有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl-、Br-、I-(忽略水的电离),其中Cl-、Br-、I-的个数之比为2:3:3,向溶液中通入氯气,使溶液中Cl-和Br-的个数比为7:3(已知还原性I->Fe2+>Br->Cl-),则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为
A.5:4 B.4:5 C.5:12 D.12:5
下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中,正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.在t℃时,a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同
C.当a中含有少量b时,可以用冷却结晶法提纯a
D.在t℃时,将a、b的饱和溶液升温后,溶质的质量分数:a﹥b
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.0.1 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
B.标准状况下,由H2O2制得2.24LO2转移的电子数目为0.4NA
C.常温下,1 L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
D.常温常压下,8gO3含有4 NA个电子
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
A | 浓H2SO4有吸水性 | 浓H2SO4可用于干燥NH3 |
B | 二氧化硅不与任何酸反应 | 可用石英制造耐酸容器 |
C | 铝具有强还原性 | 可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属 |
D | 铜的金属活泼性比铁的弱 | 在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 |
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.澄清石灰水中滴加少量NaHCO3: Ca2++ 2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O