焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。
已知:① 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2===Na2S2O5。
② Na2S2O5晶体在空气中被氧化生成Na2SO4。
(1) 装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________________。
(2) 要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。
(3) 装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
(4) 检测Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 ___________________。
(5)为了研究干燥的Cl2与干燥SO2反应及进行程度。用如图所示装置收集满干燥的Cl2,再通入干燥SO2,集气瓶中立即产生无色液体SO2Cl2,充分反应后,将液体和剩余气体分离。继续用NaOH溶液吸收分离出的气体,用足量稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,该白色沉淀是 ,由此可知反应后剩余气必然存在 气体,综合实验信息,请写出干燥的SO2与Cl2反应的化学方程式 。
雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl- 。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验:
已知:3NO3- + 8Al + 5OH- + 2H2O 3NH3 + 8AlO2-
根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是
A.试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-
B.试样中一定不含Al3+
C.试样中可能存在Na+、Cl-
D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A. | 浓氨水可检验氯气管道泄漏 | 浓氨水与氯气发生复分解反应 |
B. | 漂白粉在空气中久置变质 | 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
C. | 施肥时,草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 | K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
D. | FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 | FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜 |
如表所示的四种元素中,W、X、Y、Z均为短周期元素,其中Y是地壳中含量最高的元素,且这四种元素的原子最外层电子数之和为22,下列说法正确的是
| X | Y |
|
W |
|
| Z |
A.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B.由X、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C.原子半径的大小顺序:r(X)>r(Y) > r(W) > r(Z)
D.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强
能正确表示下列反应的离子方程式的是
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O
B.稀盐酸溶液中加入CaCO3:CO32-+2H+===CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2O===AlO2-+4NH4++2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O
下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是
①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO4-、NO3-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
A.①② B.①③ C.②④ D.③④