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有机物A的分子式为C9H10O2,A在光照条件下生成的一溴代物B,可发生如下转化...

有机物A的分子式为C9H10O2A在光照条件下生成的一溴代物B,可发生如下转化关系(无机产物略)

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其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应,且环上的一元取代物只有两种结构。

已知:当羟基与双键碳原子相连时,易发生如下转化:RCHCHOH→RCH2CHO

ONa连在烃基上不会被氧化。

请回答下列问题:

1FI中具有相同的官能团,该官能团的名称是               

2)上述变化中属于取代反应的是                     (填反应编号)。

3)写出结构简式,G                    M                         

4)写出反应的化学方程式:                                      

5)符合下列要求的A的同分异构体共有       种。

I.含有苯环 II.能发生银镜反应,但不能使氯化铁溶液显紫色III.与A具有相同的官能团

写出其中一种核磁共振氢谱出现4种峰的结构简式:

 

1.(1)醛基 (2)①⑥ (3)G:CH2=CHOOCCH3 M: (4) +3NaOHCH3COONa++NaBr+ H2O (5)14种, 【解析】 试题分析::G发生加聚反应生成乙酸乙烯酯,则G的结构简式为:CH3COOCH=CH2,G发生水解反应生成乙酸钠和乙醛,F能被氧化,则F是乙醛,C是CH3COONa,乙醛被氧化生成乙酸,则E为CH3COOH,有机物A的分子式为C9H10O2,不饱和度为(2x9+2-10)/2=5,考虑含有苯环,A在光照条件下生成的一氯代物B,B在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成C与D,D能连续被氧化生成J,D含有醇羟基,A含有酯基,故A中含有1个苯环、1个酯基,A在光照条件下生成的一溴代物B,A含有烃基,结合K的一元代物只有两种同分异构体,故A为 ,B为,D为,I为,J为,K为,M为, (1)F与I中具有相同的官能团醛基; (2)上述反应中属于取代反应的是B、G发生的水解反应,故选①⑥; (3)通过以上分析知,G和M的结构简式分别为:CH3COOCH=CH2, (4)反应①是在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成CH3COONa与,反应方程式为:+3NaOH CH3COONa++NaBr+H2O (5)符合条件I.含有苯环,II.能发生银镜反应,含有醛基或甲酸酯;不能使氯化铁溶液显紫色,说明不存在酚羟基;III.与A具有相同的官能团,说明有酯基;故符合条件的的同分异构体为:一个甲酸酯基和两个甲基有6种,一个甲酸酯基和一个乙基有有邻间对3种,甲酸乙酯基1种,甲酸甲酯基和一个甲基有邻间对3种,甲酸甲酯基和酯基上的甲基1种,总共14种;若满足核磁共振氢谱出现4种峰的为: 考点:考查了有机物的推断的相关知识。  
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考点分析:
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燃煤能排放大量的COCO2SO2PM25(可入肺颗粒物)污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2COCO2也是对环境影响较大的气体,对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。

1)光气 COCl2)是一种重要的化工原料,用于农药、医药、聚酯类材料的生产,工业上通过Cl2g)+COg满分5 manfen5.com满分5 manfen5.comCOCl2g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线,右图为某次模拟实验研究过程中固定体积容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题:

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0~6 min内,反应的平均速率vCl2)=              

下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是              。(填字母)

A.体系中Cl2的转化率不变

B.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

C.每消耗1mol CO的同时生成1mol COCl2

D.混合气体密度不变

随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是            ;(填增大减小不变

比较第8 min反应温度T8)与第15 min反应温度T15)的高低:T8      T(15)

(填“<”“>”)。

若保持温度不变,在第7 min 向体系中加入这三种物质各2 mol,则平衡

移动(填向正反应方向向逆反应方向);

2)有一种用CO2生产甲醇燃料的方法:CO23H2满分5 manfen5.comCH3OHH2O

已知:CO2g)+3H2g满分5 manfen5.comCH3OHg)+H2Og△H=-a kJ·mol1

2H2g)+O2g)=2H2Og△H=-b kJ·mol1

H2Og)=H2Ol△H=-c kJ·mol1

CH3OHg)=CH3OHl△H=-d kJ·mol1

则表示CH3OHl燃烧热的热化学方程式为:____________________________

3如图所示,利用电化学原理将SO2 转化为重要化工原料C

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ASO2BO2,则负极的电极反应式为:________________________

 

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铝是用途广泛的金属材料,目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝,其常见的过程如下:

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请回答下列问题:

1)沉淀B的化学式为              ,溶液C中阴离子主要是            

2)操作                (填操作名称)

3)写出过程中发生反应的离子方程式                     

4Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作获得纯净Al2O3,操作            (填操作名称),简述洗涤沉淀的操作方法:                    

5)生产过程中,除水、CaOCO2可以循环使用外,还可循环使用的物质有       (填化学式)。

6)电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为                      

 

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.某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按下图所示装置进行实验。

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请回答:

1)装置A中蒸馏烧瓶生成SO2的化学方程式为:                        

2)实验过程中,装置BC中发生的现象分别是                               ,这些现象分别说明SO2具有的性质是                       ;装置B中发生反应的离子方程式为:                

3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象                

.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,图所示装置进行有关实验。请回答:

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4)试管中发生反应的化学方程式为:                

5)下列实验不合理的是         

A.上下移动中铜丝可控制生成SO2的量

B中选用品红溶液验证SO2的生成

C中可选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D.为确认CuSO4生成,向加水,观察溶液颜色

6)实验中,用ag铜片和VmL18.4mol·L1的浓硫酸(98%)放在试管中共热,直到反应完毕,发现试管中还有铜片剩余,该小组学生认为还有一定量的硫酸剩余。

有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解,你认为原因是                    

下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是         (填序号)

a.铁粉     bBaCl2溶液     cBa(NO3)2溶液     dNa2CO3溶液

 

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向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,有关结论正确的是

选项

操作

现象

结论

A

滴加氯水和CCl4,振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I

B

向溶液X中先滴加稀硝酸,

再滴加BaCl2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42-

C

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰未呈紫色

原溶液中一定无K

D

滴加稀NaOH溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中无NH4+

 

 

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常温下,有关下列4种溶液的说法正确的是

0.1 mol·L1氨水

pH11

氨水

0.1 mol·L1盐酸

pH3

盐酸

A.由水电离出的c(H)③>①

B稀释到原来的100倍,pH相同

C混合,若溶液pH7,则溶液中c(NH4+)>c(Cl)

D等体积混合,混合液pH>7

 

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