被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由...

被誉为“太空金属”的钛（Ti），在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在．由于金红石熔点高，为金属Ti的直接制备带来了困难．在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法．金红石转化成TiCl4的反应方程式如下：

TiO2 + 2C + 2Cl2═ TiCl4 + 2CO

（1）用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况；

（2）指出该反应的氧化剂，氧化产物；

（3）当消耗标准状况下Cl2 11.2L时，则转移的电子数为。

（1）(2分) （2）Cl2 CO (每空1分) （3）NA (2分) 【解析】试题分析：（1）碳元素化合价升高，氯元素化合价降低，每摩尔反应转移4mol电子，；（2）碳元素化合价升高，是还原剂，氧化产物是CO，氯元素化合价降低，Cl2是氧化剂；（3）每摩尔反应转移4mol电子，当消耗标准状况下Cl2 11.2L即0.5mol时，则转移1mol电子，则转移的电子数为NA 考点：氧化还原反应

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考点分析：

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（1） 12.4g Na2R中含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为。

（2）有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等，则12C18O和14N2气体所含质子数之比为；若两种气体的分子数相同，则12C18O和14N2的体积之比为。