下图为制取纯净干燥的Cl2并让其与铁发生反应的装置,A是Cl2发生装置,C、D为气体净化装置,E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶;烧杯G为尾气吸收装置。
试回答:
(1)C、G两个装置所盛放的试剂分别是:
C_____ _____ G 。
(2)①装置搭好须进行气密性检查,写出操作方法: 。
②两处酒精灯应先点燃 处(填写A或E),目的是 。
③F中的现象为______________,G中出现了一种沉淀,该沉淀的化学式_____ _。
(3)写出在A、E中发生反应的化学方程式为:
A: 。
E: 。
海水中有丰富的资源,多种多样的海洋动物和植物,海底有丰富的矿藏、石油、天然气等,此外,海水中还含有大量的电解质,它们电离产生Cl-、Br -、I-、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等,都是重要资源.开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图:
请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出步骤②、⑧分离提纯的方法:
② ⑧ 。
(2)步骤⑦分离提纯过程中需要选用的玻璃仪器除烧杯外,还需要的仪器是 。
(3)D具有杀菌消毒的作用,请写出反应④的化学方程式 。
(4)初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂为:
①盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液,
下列试剂添加顺序合理的是 。
A.②③④① B.③④②① C.④③②① D.③②④①
(5)若用来提取Br2,反应⑤所用的氧化剂的来源较合理的是 。
A.从外地购买 B.在当地新建生产厂 C.从本厂生产烧碱处循环
(6)流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有 性,该方法对比有机溶剂萃取法的优点是 。
(1)下列有关实验操作或判断正确的是 (填序号,多选扣分)。
A.将配制好一定物质的量浓度的溶液,注入含有少量水的试剂瓶中,浓度不受影响。
B.用托盘天平称取5.85g氯化钠固体
C.苯、CCl4可用来萃取溴水中的溴。
D.需要95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液,一般用100 mL容量瓶进行配制。
E.在天平左右两盘中各放一张白纸后,即可将NaOH固体放在白纸上称量。
F.观察钾元素焰色反应的操作是:先将铂丝放在稀盐酸中洗涤,然后蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,观察观察火焰的颜色。
(2)①容量瓶上含有下列量中的(填写字母)
A 压强 B 温度 C 容积 D 密度 E 刻度线
②用浓硫酸配制500mL2mol∙L-1硫酸溶液时,所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外,还需要 (填仪器名称);在下列配制过程示意图中,有错误的是 (填写序号。
③现要用容量瓶配制500mL0.4mol∙L-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签。请你帮助把下图标签上的内容填上去。
④下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 (填序号)。
A. 容量瓶用蒸馏水洗净后,未待干燥便用来配制
B. NaOH溶解后趁热移入容量瓶中
C. 定容时,俯视刻度线
D. 摇匀后发现液面未到刻度线,继续加水至刻度线
被誉为“太空金属”的钛(Ti),在自然界中主要以金红石(TiO2)的形式存在.由于金红石熔点高,为金属Ti的直接制备带来了困难.在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较低的TiCl4后再进行还原的方法.金红石转化成TiCl4的反应方程式如下:
TiO2 + 2C + 2Cl2═ TiCl4 + 2CO
(1)用双线桥法标出上述化学方程式的电子转移情况;
(2)指出该反应的氧化剂 ,氧化产物 ;
(3)当消耗标准状况下Cl2 11.2L时,则转移的电子数为 。
(1) 12.4g Na2R中含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为 。
(2)有相同状况下的两种气体12C18O和14N2。若两种气体的质量相等,则12C18O和14N2气体所含质子数之比为 ;若两种气体的分子数相同,则12C18O和14N2的体积之比为 。
有X、Y、Z三种元素,X原子核内无中子,Y原子的核外有三层电子层,单质在常温常压下是黄绿色气体,Z原子在反应中容易失去一个电子形成稳定的结构 ,和氖具有相同的电子数。按要求回答下列问题:
(1)依次写出X、Z的元素符号: 、 ,画出Y原子结构示意图: 。
(2)元素X、Z形成的化合物与水反应有无色气体产生,反应后的溶液能使酚酞试液变红色,请写出该反应的化学方程式 。