25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.在0.1mol·L-1 CH3COOH中: c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
C.0.2mol·L-1NaHCO3溶液与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D.0.2mol·L-1氨水与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合:c(Cl-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
下列设计的实验方案能达到实验目的的是
A.工业上制取漂白粉:向澄清石灰水中通入足量的Cl2
B.验证醋酸是弱电解质:常温下测定0.1 mol·L-1醋酸或醋酸钠溶液的pH
C.探究FeCl3和KI溶液反应限度:向5mL0.1 mol·L-1KI溶液中加入0.1 mol·L-1FeCl3溶液1mL,振荡,加苯萃取后,向水层中加入5滴KSCN溶液,观察实验现象
D.检验蔗糖水解生成的葡萄糖:蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后,再与银氨溶液混合加热,观察实验现象
分枝酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为中间体,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述不正确的是
A.分枝酸的分子式为C10H10O6
B.1mol分枝酸最多消耗3molNaOH
C.分枝酸分子中含2个手性碳原子
D.一定条件下,分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应
下列有关说法正确的是
A.普通锌锰干电池中的MnO2在工作时起催化作用
B.若1mol Na2O2与足量水反应产生O2,理论上转移的电子数约为2×6.02×1023
C.室温下,体积、pH均相同的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应,HA放出氢气多,说明酸性:HB>HA
D.恒温恒压密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-a kJ·mol-1,平衡时向容器中再充入一定量NH3,重新达平衡时a值不变
一种石墨烯锂硫电池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意如图。下列有关该电池说法正确的是
A.B电极发生还原反应
B.A电极上发生的一个电极反应为:2Li++S8+2e-=Li2S8
C.每生成1mol Li2S8转移0.25mol电子
D.电子从B电极经过外电路流向A电极,再经过电解质流回B电极
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.氨水吸收少量的CO2气体:NH3·H2O+ CO2 = NH4++HCO3-
B.Na2SO3溶液中SO32-的水解:SO32-+ 2H2O=H2SO3 + 2OH-
C.KClO3溶液与浓盐酸反应: ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
D.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓