Question

A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns²np²，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为                。

（2）分子(AB)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子结构，其结构式为                      ，1mol该分子中含有键的数目为                        。

（3）基态D原子的外围电子排布式为               。DO₂Cl₂熔点：－96 .5℃，沸点：117℃，则固态DO₂Cl₂属于                    晶体。

（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是                      。

Answer

（12分）

（1）C＜O＜N；

（2）N≡C－C≡N；4NA（或2.408×1024）；

（3）3d54s1；分子；

（4）CuH；

【解析】

试题分析：短周期非金属元素A、B、C的核电荷数依次增大，A原子的外围电子排布式为ns2np2，则A是第IVA族元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，A的原子序数小于C，所以A是C元素，则B是N元素；元素D、E都位于第四周期，其中E的核电荷数为29，则E是Cu元素；D原子的核外未成对电子数在同周期中是最多的，则D是Cr元素．

（1）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于相邻元素的第一电离能，所以元素A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N；故答案为：C＜O＜N；

（2）（AB）2分子中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，且每个原子的最外层电子均满足8电子结构，则每个碳原子形成4个共价键，每个氮原子形成3个共价键，所以其结构式为N≡C-C≡N，可以看出分子中含有4个π键，所以1mol该分子中含有的π键的数目为4NA，故答案为：N≡C-C≡N；4NA；

（3）D处于第四周期，D原子核外未成对电子数在同周期中最多，则其外围电子排布为3d54s1，CrO2Cl2熔点：-96.5℃，沸点：117℃，熔沸点较低，则固态CrO2Cl2属于分子晶体，故答案为：3d54s1；分子；

（4）该晶胞中氢原子个数是4，铜原子个数=8×所以其化学式为CuH；故答案为：CuH。

考点：考查了物质结构、晶体结构、核外电子排布等相关知识。