Question

下列反应中，Na₂O₂只表现强氧化性的是

A．2Na₂O₂ + 2CO₂  2Na₂CO₃ + O₂

B．Na₂O₂ + MnO₂ =Na₂MnO₄

C．5Na₂O₂ + 2MnO + 16H⁺ = 10Na⁺ + 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

D．2Na₂O₂ + 2H₂SO₄ = 2Na₂SO₄ +2H₂O + O₂↑

Answer

B

【解析】

试题分析：A、反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2中，过氧化钠中氧元素的化合价是-1价，碳酸钠中氧元素的化合价是-2价，氧气中氧元素的化合价是0价，所以该反应过氧化钠中既有氧元素化合价升高也有化合价降低，过氧化钠既表现氧化性也表现还原性，故A错误；B、反应Na2O2+MnO2=Na2MnO4中，过氧化钠中氧元素得电子化合价降低，锰元素失电子化合价升高，过氧化钠作氧化剂，二氧化锰作还原剂，所以过氧化钠表现强氧化性，故B正确；C、反应5Na2O2+2MnO4-+16H+=10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O中，过氧化钠中氧元素失电子化合价升高，锰元素得电子化合价降低，所以过氧化钠只作还原剂表现还原性，故C错误；D、反应2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑中，过氧化钠中氧元素既有得电子化合价降低的，也有失电子化合价升高的，所以过氧化钠既表现氧化性又表现还原性，故D错误；故选B。

考点：考查了物质氧化性和还原性的判断的相关知识。