在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器接触室(见下图)。按此密闭体系中气体的流向,则在A处流出的气体为
A.SO2
B.SO3、O2
C.SO2、SO3
D.SO2、O2
白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P a kJ·mol—1、P—O b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、O=O d kJ·mol—1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是:
A.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
B.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
C.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1
D.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
将4体积的H2和1体积的O2混合,4 g这种混合气体在标准状况下所占的体积是
A.5.6 L B.11.2 L C.22.4 L D.33.6 L
某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是
A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
下列反应中,Na2O2只表现强氧化性的是
A.2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2
B.Na2O2 + MnO2 =Na2MnO4
C.5Na2O2 + 2MnO + 16H+ = 10Na+ + 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D.2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 +2H2O + O2↑
将0.5mol的下列物质溶于500ml水中,含阴离子数目最多的是
A.CaCO3 B.CH3COONa C.NH3 D.Na2SO3