Question

在100mL HNO₃和H₂SO₄的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu²⁺的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A． 0.225mol/L    B． 0.30mol/L   C． 0.36mol/L    D． 0.45mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：发生的反应是：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑，当H＋和NO3－恰好完全反应，生成Cu2＋的浓度最大，即n(H＋):n(NO3－)=4:1时，令H2SO4的物质的量为xmol，则硝酸的物质的量为(100×10－3×0.6－x)mol，根据上述分析，有(100×10－3×0.6－x＋2x):(100×10－3×0.6－x)=4:1，解得x=0.036mol，则硝酸的物质的量为0.024mol，生成Cu2＋的物质的量为0.024×3/2mol=0.036mol，则有c(Cu2＋)=0.036/100×10－3mol·L－1=0.36mol·L－1，故选项C正确。

考点：考查铜和硝酸的反应等知识。