Question

已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是

①若KI溶液中混有Br^－，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取无色的水层并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成。

②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋CO

④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O=5 Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

A．②④       B．①③       C．②③       D．①④

Answer

D

【解析】

试题分析：①Fe3＋的氧化性强于I2，而弱于Br2，因此发生2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，加入CCl4萃取的是I2，水层中有Br－，和Ag＋发生AgBr↓淡黄色沉淀，故正确；②Fe2＋的还原性比I－弱，加入氯水，先发生2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，故错误；③因为电离平衡常数H2CO3>HClO>HCO3－，当通入少量CO2，发生的反应ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故错误；④此步骤的目的富集溴，其离子反应方程式为3Br2＋6CO32－＋3H2O=5Br－＋BrO3－＋6HCO3，故正确。

考点：考查离子反应方程式、氧化还原反应的规律等知识。