常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++ H2O2 +2H+ =2Fe3++ 2H2O ;2Fe3++ H2O2=2Fe2++ O2↑+2H+,下列说法中,不正确的是
A.在H2O2分解过程中,Fe2+是反应的催化剂
B.在H2O2生产过程中,要严格避免混入 Fe2+
C.H2O2的氧化性比Fe3+强,还原性比Fe2+强
D.在H2O2分解过程中,溶液的pH逐渐下降
2015年诺贝尔生理学或医学奖授予我国女药学家屠呦呦,她从中药中分离出青蒿素应用于疟疾治疗。青蒿素的键-线结构简式如图。下列关于青蒿素的说法不正确的是
A.分子式为C15H22O5青蒿素(键线式)
B.属于芳香族化合物
C.可发生水解反应
D.含有过氧键(-O-O-)有强氧化性
某科研小组探究工业废Cu粉(杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种)的组成并制备少量CuSO4·5H2O,实现废物综合利用,实验过程如下:
过程Ⅰ:
(1)废Cu粉中一定含有的杂质是 (填化学式)
(2)写出过程②发生反应的离子方程式: 。
过程Ⅱ:
(3)综合过程Ⅰ、II,计算废Cu粉中各成分的质量之比是 (化为最简整数比)
过程Ⅲ:已知25℃时:
电解质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积(Ksp) | 2.2×10-20 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 |
开始沉淀时的pH | 5.4 | 6.5 | 3.5 |
完全沉淀时的pH | 6.4 | 9.6 | 4.0 |
(4)在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液,调节溶液的pH范围为 ,然后过滤、结晶,可得CuSO4·5H2O。
(5)下列与 Ⅲ方案 相关的叙述中,正确的是 (填字母)。
A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B.将Fe2+ 氧化为Fe3+ 的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C.调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
“将少量氯水加入到NaI溶液中”的学生实验产生了大量含碘废液。某研究小组用该含碘废液制备NaI固体,实验流程如下:
已知:反应②2I﹣+2Cu2++SO32﹣+H2O═2CuI↓+SO42﹣+2H+
回答下列问题:
(1)产生含碘废液的离子方程式为 。
(2)①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。
(3)③中CuI发生了氧化反应,写出该反应的化学方程式 。
(4)化合物B中含两种元素,铁元素与另一种元素物质的量之比为3:8,则化合物B的化学式
为 。
(5)反应⑤中生成黑色固体和无色气体,黑色固体的俗称为磁性氧化铁,则⑤的化学方程式为 。
过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物。回答下列问题:
(1)过氧化镁不溶于水,但易溶于稀酸。广泛用作胃药,治疗胃酸过多。试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式: 。
(2)高温下,过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42— 高铁酸盐,该反应的化学方程式为 。
(3)取少量含Fe2+、H+ 溶液于试管中,滴加几滴硫氰酸钾溶液,无明显现象;再滴加H2O2,发现溶液变红色,其中包括的反应有 (写离子方程式);继续加H2O2,红色逐渐褪去且有气泡产生,反应原理为:H2O2 +SCN— →SO42- + CO2↑+ N2↑ + H2O +
(SCN— 中S为—2价,将方程式补充完成并配平)
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题:
X | Y |
|
| Z | W |
(1)元素Z位于周期表中的位置 。
(2)实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。
(3)W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性大小顺序 (用化学式表示)。
(4)将W的单质通入含等物质的量FeBr2的溶液中,发生反应的离子方程式为 。
(5)Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170~190之间,且Z的质量分数约为70%。该化合物的化学式为 。