Question

X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列有关说法正确的是

A． M、N的简单离子半径： r（N^-）＞r（M^2﹣）

B． 气态氢化物的稳定性：M＞X

C． X、Y形成的化合物中只有离子键

D． X、Y、N所形成化合物的水溶液可能显中性或碱性

Answer

D

【解析】

试题分析：X、Y、M、N是短周期且原子序数依次增大的主族元素，X的最外层电子数是电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、M同主族，则M为S元素；Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na；N的原子序数最大，故N为Cl。A、Cl-、S2-离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r（Cl-）＜r（S2-），故A错误；B、非金属性M（S）＜X（O），故氢化物稳定性：M（S）＜X（O），故B错误；C、X、Y形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，但过氧化钠中含有共价键，故C错误；D、X、Y、N所形成化合物有NaClO、NaClO4等，NaClO溶液呈碱性，而NaClO4溶液呈中性，故D正确；故选D。

考点：考查了原子结构与元素周期律的关系的相关知识。