Question

乳酸亚铁{[CH₃CH(OH)COO]₂Fe}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO₃反应制得。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

（1）装置B发生反应的离子方程式为_______________________；B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，_________________________。

（2）将B中生成的FeCl₂溶液压入装置C的操作是______________________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

将制得的FeCO₃加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸。

（3）FeCO₃与乳酸[CH₃CH(OH)COOH]反应的离子方程式为_________________________。

（4）反应后加入适量乳酸的作用是________________。

（5）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是______   _、过滤、洗涤、干燥。

（6）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe²⁺ ____________________       _________。

Answer

（13分）

（1） Fe + 2H+＝Fe2++H2↑；液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色；

（2） 关闭活塞3，打开活塞2 ；

（3） FeCO3 + 2CH3CH(OH)COOH＝2CH3CH(OH)COO-+Fe2++CO2↑+H2O

（4） 除去剩余的铁粉

（5） 冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）；

（6） 取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色（或其他合理答案）

【解析】

试题分析：（1）装置B中铁粉与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，则观察到的现象为：铁粉逐渐溶解，液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；液体中有气泡冒出、溶液变成浅绿色；

（2）先关闭活塞3、打开活塞2，铁与稀盐酸反应生成的氢气使圆底烧瓶中压强增大，从而将B中生成的FeCl2溶液压入装置C，故答案为：关闭活塞3，打开活塞2；

（3）FeCO3与乳酸反应的化学方程式为：2CH3CH（OH）COOH+FeCO3→[CH3CH（OH）COO]2Fe+CO2↑+H2O，则反应的离子方程式为：FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O，故答案为：FeCO3+2CH3CH（OH）COOH=2CH3CH（OH）COO-+Fe2++CO2↑+H2O；

（4）制备乳酸亚铁过程中加入Fe粉，可防止Fe2+离子被氧化，过量的铁粉需要用乳酸除去，故答案为：除去剩余的铁粉；

（5）在75℃下搅拌使之充分反应制得乳酸亚铁，从热溶液中获得乳酸亚铁晶体，应经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作，故答案为：冷却结晶（或低温蒸发、冷却结晶）；

（6）证明乳酸亚铁中含Fe2+的方法为：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色，故答案为：取少量乳酸亚铁溶液于试管中，先滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，再滴加新制氯水，溶液变成血红色

考点：考查了制备方案的设计与评价的相关知识。