当温度与压强不变时,气体体积主要取决于
A.气体分子间的平均距离 B.气体分子数目的多少
C.气体的摩尔质量大小 D.气体密度的大小
下列关于氧化物的叙述正确的是
A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C.碱性氧化物都能与水化合生成碱
D.酸性氧化物都能与水化合生成酸
下列有关说法错误的是
A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B.化学是一门以实验为基础的自然科学
C.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
D.人体不能缺碘,需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ,E的基态原子的电子排布式为 。
(2)由B、D形成的BD32-离子中,其VSEPR模型名称是 ,离子的中心原子采用 杂化。
(3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物,常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5,则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。
(4) D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示,该化合物的化学式为 。
(5)纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂,实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O,该反应的化学方程式为 。
高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途,实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾,其部分流程如下:
(已知锰酸钾为墨绿色固体、高锰酸钾为紫黑色固体)
(1)在操作①和②中,MnO2 是该反应的 (“氧化剂”或“还原剂”);第①步加热熔融时应选用的仪器是 :A. 铁坩埚 B. 瓷坩埚 C. 石英坩埚
(2)为提高第③步的浸出速率,可采取的措施有__________、___________(写出两项即可)。
(3)第④步通入适量CO2,发生反应生成MnO4-和MnO2和碳酸盐,则发生反应的离子方程式为 。
(4)第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时,停止加热,冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。干燥过程中,温度不宜过高,其原因是 (用化学方程式表示);所得晶体中可能含有的可溶性杂质的化学式为_______________。
(5)H2O2和KMnO4都是常用的强氧化剂,若向H2O2溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,则酸性高锰酸钾溶液会褪色,写出该反应的离子方程式:___________________________。
聚合物F的合成路线图如下:
请据此回答:
(1) A中含氧官能团名称是_______,C的系统命名为_________。
(2) 检验B中所含官能团所用的试剂有______;E→F的反应类型是___________。
(3) G物质的相对分子质量比的相对分子质量大2,则符合下列条件的G的同分异构体有__ __种。
① 分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基 ② 遇氯化铁溶液变紫色
(4) C生成D的反应化学方程式为_____________________________,如果C与NaOH的醇溶液反应,则生成的有机物的结构简式为_______________。
(5) 参照上述合成路线,设计一条由甲醛、乙醛和甲醇为主要原料制备 的合成路线 。