下列反应属于氧化还原反应,但不属于四大基本反应类型的是
A.H2+CuO H2O+Cu B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2↑
C.Na2O+H2O = 2NaOH D.CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A.是否有丁达尔现象 B.是否能通过滤纸
C.分散质粒子直径的大小 D.是否均一.透明.稳定
当温度与压强不变时,气体体积主要取决于
A.气体分子间的平均距离 B.气体分子数目的多少
C.气体的摩尔质量大小 D.气体密度的大小
下列关于氧化物的叙述正确的是
A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物,酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C.碱性氧化物都能与水化合生成碱
D.酸性氧化物都能与水化合生成酸
下列有关说法错误的是
A.化学反应有新物质生成,并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
B.化学是一门以实验为基础的自然科学
C.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水
D.人体不能缺碘,需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A位于周期表的s区,其原子中电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:
(1)B、C、D三种元素的电负性由小到大的顺序为 ,E的基态原子的电子排布式为 。
(2)由B、D形成的BD32-离子中,其VSEPR模型名称是 ,离子的中心原子采用 杂化。
(3)已知由A、C、D三种元素按照4:2:3的原子个数比可形成某离子化合物,常温下测得该离子化合物的水溶液pH=5,则该溶液中水电离出的氢离子浓度为 。
(4) D、E和钡三种元素构成的某化合物的晶胞结构如右图所示,该化合物的化学式为 。
(5)纳米级的EO2是一种广泛使用的催化剂,实验室往往通过ECl4在大量水中加热水解制得EO2·xH2O,该反应的化学方程式为 。