下列各组物质中分子数相同的是
A.2 L CO和2 L CO2
B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O
D.0.2 mol H2和4.48 L HCl气体
实验中的下列操作正确的是
A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
室温下,将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1(反应后溶液的体积为100mL)。试计算:
(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量______________mol。
(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L-1
实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,发生装置如图A。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 。
(2)书写实验室制备氯气化学方程式
(3)制得的气体除去HCl杂质后,为得到干燥的Cl2,应通过 装置(填 “B” “C”或“D”)。
(4)若制得氯气0.56L(标准状况),则被氧化的HCl的物质的量_________mol,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得______________g次氯酸钙。
(5)漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式 、 。
实验室欲配制480 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液,请据此回答下列问题:
(1)实验时,应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体 g。
(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
(3)若实验过程中遇到下列情况,则会造成所配溶液的浓度偏低的是 。(填字母)
A.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
B.忘记将洗涤液加入容量瓶
C.定容时俯视刻度线
D.摇匀后发现液面低于刻度线,加水至凹液面恰好与刻度线相切
有A、B、C、D四种元素,A元素的原子得2个电子,B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子,A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。试写出:
(1)A、C的元素符号分别为 、 。
(2)D原子的原子结构示意图为 ,B+的离子结构示意图 。