现要配制0.01 mol/L的KMnO4溶液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A.称量时,使用了游码,但砝码和药品放颠倒了
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.原容量瓶洗净后没有干燥
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A. 64 g氧气中含氧分子数为2NA
B. 1.7 g OH-中所含的电子数为NA
C. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA
D. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NA
下列各组物质中分子数相同的是
A.2 L CO和2 L CO2
B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2
C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2O
D.0.2 mol H2和4.48 L HCl气体
实验中的下列操作正确的是
A.取用试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中
B.把NaOH固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量
C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中
室温下,将100mL某盐酸和硫酸的混合溶液分成两等分。一份加入过量BaCl2溶液,充分反应后得沉淀2.33g;另一份加入50mL1.0 mol·L-1NaOH溶液,充分反应后溶液的 c(OH-)=0.1mol·L-1(反应后溶液的体积为100mL)。试计算:
(1)每份溶液中所含H2SO4的物质的量______________mol。
(2)原混合溶液中盐酸的物质的量浓度_____________mol·L-1
实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,发生装置如图A。
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是 。
(2)书写实验室制备氯气化学方程式
(3)制得的气体除去HCl杂质后,为得到干燥的Cl2,应通过 装置(填 “B” “C”或“D”)。
(4)若制得氯气0.56L(标准状况),则被氧化的HCl的物质的量_________mol,并将所得氯气与过量的石灰乳反应,则理论上最多可制得______________g次氯酸钙。
(5)漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式 、 。