实验室里要配制465 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。
(1)请填写下列空白:
A.计算、称量、溶【解析】
在天平上称出________g硫酸钠固体,把它放在烧杯里,用适量的蒸馏水溶解。
B.转移:把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。
C.洗涤:用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液也小心转入容量瓶中。
D.定容:继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2 cm ,改用________小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
E.摇匀:将瓶塞塞紧,充分摇匀。
F.贴标签、装试剂瓶:将配好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签,并洗涤容量瓶。
(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。
a.某同学定容时俯时容量瓶刻度线
b.没有进行上述的操作步骤C
c.摇匀后发现液面低于刻度线又加水了
d.进行B操作时将少量液体洒到外面
e.未冷却至室温就进行转移
有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
①将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________,一定不含有的物质是________,可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式:_____________________________。
完成下列化学方程式,并写出离子方程式。
(1)硫酸铜和氯化钡 化学反应方程式:________________________,
离子方程式为:_________________________。
(2)锌和硫酸铜溶液反应 化学反应方程式:________________________,
离子方程式为:_________________________。
(3)碳酸钙和稀盐酸反应 化学反应方程式:________________________,
离子方程式为:_________________________。
(4)碳酸氢钠和稀硝酸反应 化学反应方程式:________________________,
离子方程式为:_________________________。
以下为中学化学中常见的几种物质:
①Cu ②NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精 ⑦CaCO3 ⑧BaSO4 ⑨NaOH
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是________。(2)能电离出H+的是________,属于酸的是________。(3)属于碱的是________。(4)难溶的盐是________。(5)非电解质的是________。
下列离子能大量共存的是
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中:Na+、K+、SO42-、CO32-
B.无色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
下列离子方程式书写正确的是
A.硝酸银与盐酸反应: AgNO3+Cl-===AgCl↓+NO
B.铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+===Ag+Cu2+
C.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-===BaSO4↓
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu