下列有关化学反应速率的说法中,正确的是
A.100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时,加入适量的氯化钠溶液,生成氢气的速率不变
B.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应,所以升高温度,反应速率减慢
D.汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1 ,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
③ 2s时物质A的转化率为70%
④ 2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1
其中正确的是
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
已知:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中,反应速率最快的是
组号 | 反应 温度/℃ | Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||
体积/ mL | 浓度/ mol·L-1 | 体积/ mL | 浓度/ mol·L-1 | 体积/ mL | ||
A | 10 | 5 | 0.2 | 5 | 0.1 | 10 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
C | 30 | 5 | 0.1 | 5 | 0.1 | 10 |
D | 30 | 5 | 0.2 | 5 | 0.2 | 10 |
反应:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同条件下的反应速率分别为:
①v(A)=0.6mol /(L·min) ②v(B)=0.45mol/(L·min)
③v(C)=0.4mol /(L·min) ④v(D)=0.45mol /(L·min)。
则此反应在不同条件下,进行得最快的是
A.② B.①和③ C.②和④ D.①
充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol CO2气体和液态水,并放出热量bkJ,表示乙炔燃烧热的热化学方程式是
A.C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l);△H = -2b KJ/mol
B.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -2b KJ/mol
C.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = +b KJ/mol
D.2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l);△H = -4b KJ/mol
根据以下3个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H1 = ―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H 2= ―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H 3= ―Q3 kJ/mol
(已知:H2S完全燃烧生成SO2,不完全燃烧生成S)判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是
A. △H1>△H2>△H3 B. △H1>△H3>△H2
C. △H3>△H2>△H1 D. △H2>△H1>△H3