在相同条件下进行Mg与HCl、H2SO4反应的对照实验,相关数据如下:
| Mg的质量 | 酸 量 | 开始时反应速率 | 产生H2总量 |
Ⅰ | 0.24 g | HCl 0.2 mol/L 100 mL | v1 | n1 |
Ⅱ | 0.24 g | H2SO4 0.2 mol/L 100 mL | v2 | n2 |
(1)试比较有关量的大小:v1____v2,n1____n2(填“>”、“=”或“<”)
(2)现欲改变条件,使实验Ⅱ中v2降低,但不改变n2的值,试写出两种可行的方法。
方法Ⅰ_____________________________________________。
方法Ⅱ_____________________________________________。
1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ,写出该反应的热化学方程式: 。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式: 。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____ kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。
已知下列热化学方程式:
① △H=-285.8kJ/mol
② △H=-241.8kJ/mol
③ △H=-110.5kJ/mol
④ △H=-393.5kJ/mol
回答下列各问题:
(1)H2的燃烧热为_______________;C的燃烧热为_______________。
(2)燃烧10g H2生成液体水,放出的热量为__________________.
(3)CO的燃烧热的热化学方程式为________________________.
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是
①C生成的速率与C分解的速率相等
②单位时间内生成a mol A,同时生成3a mol B
③A、B、C的浓度不再变化
④A、B、C的百分含量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化
⑥混合气体的物质的量不再变化
⑦单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol B
⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A.②⑧ B.①⑥ C.②④ D.③⑧
反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) △H =-Q,在一定温度下达到化学平衡状态时,下列说法正确的是
A. 单位时间里生成n mol C,同时生成1.5n mol D
B. 增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小
C. 单位时间里有4n mol A消耗,同时有5n mol B生成
D. 容器里A、B、C、D的浓度比是4:5:4:6