对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。
(1)相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1;
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为_________________________。
(2)汽车尾气净化的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。一定温度下,将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图所示。
NO的平衡转化率为_________,0~20min平均反应速率为_____________。
在化学反应中,能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞,这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能,其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图,然后回答问题。
(1)图中反应是 (填“吸热”或“放热”)反应,该反应 (填“需要”或“不需要”)环境先提供能量,该反应的△H= (用含E1、E2的代数式表示)。
(2)已知热化学方程式:H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= -241.8kJ•mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1,则其逆反应的活化能为 。
(3)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比,活化能 ,单位体积内活化分子的百分数 ,因此反应速率 ,(前面的三个空填“增大”“减小”“不变”)你认为最可能的原因是 。
在相同条件下进行Mg与HCl、H2SO4反应的对照实验,相关数据如下:
| Mg的质量 | 酸 量 | 开始时反应速率 | 产生H2总量 |
Ⅰ | 0.24 g | HCl 0.2 mol/L 100 mL | v1 | n1 |
Ⅱ | 0.24 g | H2SO4 0.2 mol/L 100 mL | v2 | n2 |
(1)试比较有关量的大小:v1____v2,n1____n2(填“>”、“=”或“<”)
(2)现欲改变条件,使实验Ⅱ中v2降低,但不改变n2的值,试写出两种可行的方法。
方法Ⅰ_____________________________________________。
方法Ⅱ_____________________________________________。
1mol氧气与足量氢气反应生成水蒸气放热483.6kJ,写出该反应的热化学方程式: 。
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ,请写出表示氢气燃烧热的热化学方程式: 。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应,生成氮气和水蒸气,放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是_____ kJ。
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。
已知下列热化学方程式:
① △H=-285.8kJ/mol
② △H=-241.8kJ/mol
③ △H=-110.5kJ/mol
④ △H=-393.5kJ/mol
回答下列各问题:
(1)H2的燃烧热为_______________;C的燃烧热为_______________。
(2)燃烧10g H2生成液体水,放出的热量为__________________.
(3)CO的燃烧热的热化学方程式为________________________.