配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、____、____等。
(2)计算、称量:需称量NaOH固体的质量为________。
(3)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,作用是 _________。
(4)转移、洗涤。洗涤烧杯2~3次是为了 _____。
(5)定容、摇匀。定容的具体操作是 _____。
(6)不规范的实验操作会导致实验结果的误差,下列使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 ,偏低的是 (填字母序号)
A.容量瓶洗净后未烘干;
B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
C.定容时俯视刻度线;
D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
E.定容后,将容量瓶振荡摇匀后,静置发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
(1)下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 ,
属于非电解质的是 。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11) ⑦氨水 ⑧熔化的KNO3
(2)按要求写出下列方程式:
①KHSO4熔融状态电离方程式:_________________
②苏打与过量稀盐酸反应的离子方程式:_________________
(3)①36g水中氧原子的物质的量为: _________________。
②在同温同压下,相同体积的O2和CH4,原子数目之比为______________。
③含有6.02×1023个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 。
如图是收集某气体的装置。由实验装置推测该气体的有关性质可能正确的是
选项 | A | B | C | D |
密度比空气 | 大 | 大 | 小 | 小 |
溶于水中所得溶液的pH | >7 | <7 | >7 | <7 |
在水中的溶解性 | 大 | 小 | 大 | 小 |
A. A B.B C.C D.D
下列离子方程式书写正确的是
A.铁和稀硫酸反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.碳酸钡溶于稀硝酸:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
C.实验室用大理石与盐酸反应制取二氧化碳:CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
D.钠与水的反应:Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
“纳米材料”是粒子直径为1~100 nm的材料,纳米碳就是其中一种,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀
A.①④⑤ B.②③⑤ C.①③④⑥ D.②③④
用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.64 g SO2含有氧原子数为NA
B.物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA
C.标准状况下,22.4 LH2O的分子数为NA
D.常温常压下,14 g N2含有分子数为0.5 NA